臭氧的簡單了解

　　一、臭氧，是氧氣的一種同素異形體，化學式是O3，式量47.998，淡藍色氣體，液態為深藍色，固態為紫黑色。氣味類似魚腥味但當濃度過高時，氣味類似于氯氣。臭氧有強氧化性，是比氧氣更強的氧化劑，可在較低溫度下發生氧化反應，如能將銀氧化成過氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應生成碘。松節油、煤氣等在臭氧中能自燃。有水存在時臭氧是一種強力漂白劑。跟不飽和有機化合物在低溫下也容易生成臭氧化物。用作強氧化劑，漂白劑、皮毛脫臭劑、空氣凈化劑，消毒殺菌劑，飲用水的消毒脫臭。
 

　　二、在化工生產中可用臭氧代替許多催化氧化或高溫氧化，簡化生產工藝并提高生產率。液態臭氧還可用作火箭燃料的氧化劑。存在于大氣中，靠近地球表面濃度為0.001～0.03ppm，是由大氣中氧氣吸收了太陽的波長小于185nm紫外線后生成的，此臭氧層可吸收太陽光中對人體有害的短波(30nm以下)光線，防止這種短波光線射到地面，使生物免受紫外線的傷害。
 

　　三、液態臭氧是深藍色，密度1.614g/cm3(液，-185.4℃)，沸點-111.9℃，固態臭氧是藍黑色，熔點-192.7℃。分子呈V形，不穩定。常溫下分解較慢，在164℃以上或有催化劑存在時或用波長為25nm左右的紫外線照射臭氧時加速分解成氧氣。在常溫常壓下臭氧為氣體，其臨界溫度-12.1℃，臨界壓力5.31MPa。氣態時為淺藍色，液化后為深藍色，固態時為紫黑色。氣體難溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及堿液。液態臭氧在常溫下緩慢分解，高溫下迅速分解，產生氧氣，受撞擊或摩擦時可發生爆炸。
 

　　四、臭氧分析主要有光譜分析和電化學分析。常用檢測方法主要為碘量法、靛藍二磺酸鈉分光光度法、紫外吸收法和化學發光法。實驗室常用的是碘量法。將臭氧通入碘化鉀溶液中，可使碘游離出來，這一反應可用作臭氧的定量分析。